第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质教案.doc

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质教案教学目标1.使学生熟悉钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，把握钠的化学性质。2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判定的能力。教学重点钠的性质教学难点对实验现象的观察和分析。教学用具实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。课时安排共3课时：（第一课时 钠的有关性质、第二课时 铝、铁的有关性质、第三课时 铝的有关性质） 教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。【学生】探究、回顾。【学生探究】教材P38 思考与交流金属有哪些共同的化学性质？1举例说明金属能发生哪些化学反应？_2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。_【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属钠【板书】第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质【板书】一、金属钠（Na）【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。（复习：质子数核外电子数核电荷数原子序数）【板书】1.钠的原子结构示意图： 【学生】探究钠的物理性质，探究实验（教材P39实验31）【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）【板书】3.钠的化学性质【板书】（1）与氧气反应4Na O2 2Na2O （判定其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【学生实验探究】教材P39实验32（让学生描述出反应的实验现象）现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）【板书】2Na O2Na2O2 （判定其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【学生活动】阅读教材P40 科学视野 过氧化钠的非凡用途【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？【学生实验探究】教材P41实验33【问题思考】1钠为什么会浮在水面上？2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否为水?【板书】（2）钠与水的反应： 2Na2H2O2NaOHH2（判定其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl的反应)【板书】（3）钠与氯气反应：2NaCl=2NaCl另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成NaS。（4）钠与硫反应：2NaS=NaS【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序表相比照。2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。【板书】4.钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。【课后作业】【拓展、探究】1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。4钠着火以后能否用水来灭？5试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？【板书设计】第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第一课时）一、钠的性质1.钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低