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精品-迈向名师之星级题库-选修4第一章第三节化学反应热的计算一星题1充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为 ( )A4Q B.5Q C.8Q D.16Q【答案】D【解析】试题分析：二氧化碳与KOH溶液生成正盐为K2CO3。0.5molKOH吸收0.25molCO2生成碳酸钾。1mol丁烷燃烧生成4molCO2，放热=16Q。考点：反应热计算点评：正盐是酸、碱完全中和的产物。二氧化碳与KOH可能生成碳酸钾或碳酸氢钾，其中碳酸钾是正盐、碳酸氢钾是酸式盐。225 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A. 2H+(aq) +(aq)+ (aq)+2 (aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/molB. KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l); H=57.3kJ/molC. C8H18(l)+ O (g)=8CO(g)+ 9HO(g); H=5518 kJ/molD. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。 A.反应热化学方程式中生成的是2mol水，反应的中和热不是57.3kJ/mol，故A错误；B.符合中和热的概念，故B正确；C.反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；D.热化学方程式中不是1mol物质燃烧，故D错误。考点：热化学方程式点评：本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，本题的解题关键是要注意概念的内涵理解。3下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是（）A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) H = - 566 KJmol-1B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 890 KJmol-1C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = - 571.6 KJmol-1D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) H = - 184.6 KJmol-1【答案】B【解析】【错解分析】“生成稳定的氧化物”的两层涵义：指燃烧产物不能再燃烧（如生成CO2、H2O、SO2、N2等）；是生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据，如H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。燃烧热的计算标准是以可燃物为1mol来进行测量和计算的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里的化学计量数常常出现分数。【正解】“燃烧热”的定义是：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的能量；热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。A、C项中CO、H2的物质的量是2 mol，不行；D项H2不是在氧气中燃烧，不符合燃烧热的定义。4下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A氢气的燃烧热为-285.5kJmo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；H=+285.5KJmo1B1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；H= 一445kJmolC已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H= 一221kJmol-1，则C的燃烧热为一110.5kJmo1DHF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）；H= 一57.3kJmol【答案】B【解析】试题分析：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物，A项应该是2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）；H=+571KJmo1；B项正确；C项C的燃烧热指的是完全燃烧生成稳定的化合物CO2；D项H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）；H= 一57.3kJmol指的是强酸和强碱中和反应放出的热量，HF是弱酸，放出的热量小于57.3 kJ。考点：考查热化学方程式的正误。点评：可将热化学反应方程式的系数扩大或缩小，应注意H也要同比例扩大或缩小，也可将热化学方程式逆向改写，此时H绝对值相等，符号相反。5在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以H1、H2、H3表示， (1)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H1 (2)2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；H2 (3)H2(g)+ O2(g)=H2O(g);H3 ，则H1、H2和H3的关系是 AH1 H2 H3 BH1 H2 ，H12H3CH1 Q2 BQ1 = Q2 C2Q1 Q2 DQ1 = 1/2Q2【答案】C【解析】16在25、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方 程式正确的是（ ）ACH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；H=+1367kJ/molB2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=2734kJ/molC2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=1367kJ/molD2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=+2734kJ/mol【答案】B【解析】17 已知H2 (g)+Cl2 (g)2HCl (g)；H-184.6 kJ mol-1，则反应HCl (g) H2 (g) + Cl2 (g) 的H为A. +184.6 kJ mol-1 B. -92.3 kJ mol-1C. -369.2 kJ mol-1 D. +92.3 kJ mol-1【答案】D【解析】18在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量983KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是ASO2（g）1/202（g）SO3（g）；H983KJmol1B2SO2（g）O2（g）SO3（l）；H1966KJmol1CSO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H7864KJmol1D2SO2（g）O2（g）SO3（g）；H1966KJmol1【答案】A【解析】19己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于A BC D 【答案】C【解析】201 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（ ）A.2C4H10+13O28CO2+10H2O H=-5 753.6 kJmol-1B.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) H=-49.6 kJmol-1C.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) H=-2 876.8 kJmol-1D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) H=-2 876.8 kJmol-1【答案】D【解析】热化学方程式：标明状态；各物质的物质的量应与热量对应一致。21(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出的数值： ； 。（2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出 kJ的能量。（3）已知：H2O（l）= H2O（g） DH = +44 kJmol1 ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。【答案】(8分)（1） 1370 (2分) 1852 (2分) （2）463 (2分) （3）2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = 570kJmol1 (2分)（状态、配平、符号、数值和单位等只要错一处就不给分)【解析】22研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X kJmol1。【答案】433.75【解析】23(共6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方式 若1 g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）的 H=_kJmol-1，燃烧2mol氢气生成液态水能放出_的热量。【答案】【解析】24（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：能提高燃煤烟气中去除率的措施有_（填字母）。A增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使转化为采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）。方法重要发生了下列反应： 与反应生成的热化学方程式为 。方法中用惰性电极电解溶液的装置如上图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式）【答案】 (1)A、C (2) (3)、【解析】25已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0【答案】C【解析】试题分析：由于气态水的能量高于液态水的能量，所以等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量不相同，后者放出的热量多。但放热越多，H越小，即0bd、0ac。反应放出的热量与消耗氢气的物质的量成正比，所以2ab0、2cd0，答案选C。考点：考查反应热的有关计算和判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型、试题设计新颖，基础性强，注重答题的灵活性。有利于激发学生的学习求知欲，调动学生的学习兴趣。该题还需要明确的是在比较反应热大小时，要带着“”和“进行比较。26相同状况下：H2(g)O2(g)=H2O(g) HQ1kJ/mol；2H2(g) O2(g)=2H2O(l)HQ2kJ/mol则Q1和Q2的关系为：AQ1Q2 BQ1Q2 C2Q1Q2 DQ1Q2【答案】C【解析】试题分析：氢气与氧气反应生成水属于放热反应，即 H为负值，所以Q为正值，反应H的值与书写的热化学方程式有关，化学计量数越大，H越负，Q越大，A、B错误，又因为H2O(g)变为2H2O(l)为放热反应，所以2Q1Q2 ，即答案为C。考点：热化学方程式点评：本题考查了热化学方程式，是高考考查的重点，本题要注意放热反应的 H为负值，且要看清楚水的状态，否则很容易错选D。27含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是ANaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= +28.7 kJmol-1BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-28.7 kJmol-1CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= +57.4 kJmol-1DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.4 kJmol-1【答案】D【解析】试题分析：20.0g氢氧化钠是0.5mol，因此1mol氢氧化钠完全反应放出的热量应该是28.7 kJ 257.4 kJ，D正确。放热反应中H小于0，AC不正确；B中热量数值不正确，答案选D。考点：考查热化学方程式的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确热化学方程式的含义，然后结合题意灵活运用即可。28SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在SF键。发生反应的热化学方程式为：S(s) 3F2(g) = SF6(g)H= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol SF键需吸收的能量为A330 kJ B276.67 kJ C130 kJ D76.67 kJ【答案】A【解析】试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据反应式可知280 kJ/mol+3160 kJ/mol6x kJ/mol1220 kJ/mol，解得x330 kJ/mol，答案选A。考点：考查反应热的应该应用与计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生解题能力与方法的培养和训练，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应热与化学键键能的关系，然后灵活运用即可。29下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是(g、l、s分别表示气体、液体、固体) ( )ABC(石墨)+O2(g)=CO2(g) C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) (石墨比金刚石稳定)CD 【答案】A【解析】试题分析：由于液态水的能量，低于气态水的能量，则氢气完全燃烧生成液态水时放热多，所以选项A符合；B中石墨比金刚石稳定，这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以金刚石燃烧放出的热量多；C中碳完全燃烧放热多；D中固态S的总能量低于气态S的总能量，所以气态S完全燃烧放热多，答案选A。考点：考查反应热的有关计算和判断点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是考查学生对影响反应热大小因素的熟悉掌握程度。该题的关键是明确反应热的大小只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，而物质的状态也和物质自身的能量有关系，然后结合题意灵活运用即可。30已知：（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0【答案】C【解析】试题分析：氢气燃烧是放热反应，H小于0，放出的热量越多，H越小。由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量多，因此2cd2ab0，答案选C。考点：考查反应热的判断与计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确在进行反应热大小比较时，应该带着符号进行，然后结合题意灵活运用即可。31已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ【答案】A【解析】试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，1mol葡萄糖可以生成6mol的水，所以当它氧化生成1g水时放出的热量是，答案选A。考点：考查反应热的有关计算与应用点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大。该题的关键是明确燃烧热的含义，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。321 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为890 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607 kJ，如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为 ()A40 g B56 gC60 g D无法计算【答案】C【解析】试题分析：由题意可知，甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=890 kJmol-1；同理不完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O（l）H=607 kJmol-1。设不完全燃烧、完全燃烧的CH4的物质的量分别是x、y，则xy=1 mol、607x 802y819.25 kJ解得x=0.25 mol、y=0.75 mol则消耗氧气的质量是（0.251.50.752）mol32g/mol60g，答案选C。考点：考查反应热的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础、灵活性强。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。33乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为H2，且H1H2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 ()A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：设乙醇和甲醇的物质的量分别是x和y，则xy1mol，xH1yH2H3，解得x:y，选项B正确，答案选B。考点：考查反应热的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，学生不难得分。另外该题也可以采用十字交叉法进行计算。34已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1。下列说法中不正确的是 （ ）AH2的燃烧热为241.8 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量【答案】A【解析】试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，题中水的状态是气态，不是稳定状态，水的稳定状态应该是液态，A不正确；B正确，由于气态水的能量高于液态水的能量，所以1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，C正确；反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以D正确，答案选A。考点：考查燃烧热、反应热的有关判断和计算点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点之一。试题注重基础和能力的双向考查，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确燃烧热以及反应热的概念，然后结合题意灵活运用即可。3525 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）【答案】B【解析】A 错 中和热是生成1mol水时放出的热量，此反应生成了2mol水C、D 错燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量，C 中生成的不是液态水，D 中可燃物不是1mol。36盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y 则1 mol C与反应生成CO的反应热H为 A. -(2.5x -0.5 y) B. -(5x - 0.5y) C. -(10x - y) D. - y 【答案】A【解析】(1)C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=-y (2)C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H=-z，设发生(1)的碳为amol, 发生(2)的碳为bmol,则有12（a+b）=7.2，32（a+0.5b）=12.8 ，解得a=0.2 b=0.4 ay+bz=x,解得z= -(2.5x -0.5 y) 37已知：2H2(g)+O2(g) = 2 H2O (l) H= 571.6 kJ mol-1，下列说法正确的是A2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6 kJ热量B2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6 kJ C在相同条件下，2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量D使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6 kJ【答案】C【解析】A 错 2 mol液态水分解成2mol氢气与1mol氧气吸收571.6 kJ热量B错 2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量等于571.6 kJ C 对 因为此反应是放热反应，反应物的能量高于产物的能量D错 使用催化剂能降低该反应的活化能，但焓变没变化，放出得热量等于571.6 kJ38 (1)在25、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H1 = 702 kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H2 = 182 kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） H3= 。（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 H=99kJmol-1请回答下列问题：图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 图中H= kJmol-1。【答案】（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g） H=-880 kJ/mol（2）+260 kJ/mol（3）反应物能量 生成物能量无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低198【解析】39已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3 kJ/mol红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) H2954.0 kJ/mol下列结论正确的是（ ）A由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H57.3 kJ/molC碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，H 大于 57.3 kJ/mol【答案】D【解析】A等质量的红磷和白磷燃烧白磷放热多，白磷的能量高，所以由于红磷转化为白磷是吸热反应；B稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H-57.3 kJ/mol；C碳的燃烧热H-110.5 kJ/mol；点评：考查热化学方程式的相关计算；40已知：O2(g) = O2+(g)+e H1= +1175.7 kJmol-1PtF6(g) =PtF6(g)+e H2= +771.1 kJmol-1O2+(g)+PtF6(g) =O2PtF6(S) H3= -482.2 kJmol-1则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是（ ）A77.6 kJ B-77.6 kJmol-1 C+77.6kJmol-1 D-886.8kJmol-1【答案】B【解析】运用盖斯定律，将O2(g) = O2+(g)+eH1= +1175.7 kJmol-1PtF6(g) =PtF6(g)+eH2= +771.1 kJmol-1O2+(g)+PtF6(g) =O2PtF6(S) H3= -482.2 kJmol-1三个热化学反应方程式叠加，可得：O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s) H= -77.6 kJmol-141已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H =-351.5 kJmol-1Hg(l)+O2(g) HgO(s);H =-90.84 kJmol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为A. H =+260.7 kJmol-1 B. H =-260.7 kJmol-1C. H =-444.2 kJmol-1 D. H =+444.2 kJmol-1【答案】B【解析】略42已知：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) =-566kJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g) =+180kJmol-1 ； 则2CO(g)+2NO(