高二化学6月月考试题

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。江苏省涟水中学2014-2015学年高二化学6月月考试题考试时间：100分钟 满分：120分说明：本试卷包括两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39第I卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下物质分类组合正确的是 AB CD强电解质HClFeCl3H3PO4 Ca(OH)2弱电解质HF HCOOHBaSO4 HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OH2、可促进HClO的电离，并使pH增大的是 加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn A B C D 3、下列溶液在空气中蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是 A、MgCl2溶液 B、NH4HCO3溶液 C、Na2SO3溶液 D、K2CO3溶液4、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是 A滴定前平视刻度线，滴定后俯视刻度线， B酸式滴定管量取盐酸时，未进行润洗操作C摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外 D锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤5、室温时，在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)。满足该条件的反应可能是 AP H=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 B0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合CCH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、SCNB能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、ClC106的溶液中：NH4、K+、AlO2、NO3D1.0 molL1的KNO3溶液中：Fe2、H+、Cl、I7、下列指定反应的离子方程式正确的是A向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH+CO2=CO32+H2OB电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H+MnO2=O2+Mn2+4H2OD向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O8、 NH4+浓度相同的下列溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、 B、 C、 D、9、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4稀溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C该过程破坏了ZnS的溶解平衡D上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp10、有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一至二个选项符合题意。）11、下列说法正确的是A强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减小到原来的1/2D常温下，pH值为12的溶液一定是碱溶液12、现有四种基态原子的电子排布式下列比较中，正确的是A.第一电离能： B.原子半径： C.电负性： D.最高正化合价：13、下列有关说法正确的是 AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去14、常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少B四种溶液的Kw相同，由水电离的c(H)：C将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：D向等体积的四种溶液中分别加入1 000 mL水后，溶液的pH：15、下列叙述正确的是A、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH)B、某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA，HA-H+A2则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)c(HA-)c(H2A)C、浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na)c(H+) 2c(CO32)c(OH)+ c(HCO3)D、常温下， 向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中的微粒浓度大小关系为c(Na) c(SO42) c(NH4) c(OH)= c(H+)第II卷（ 非选择题 共80分 ）16（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。(1)配制100 mL 0.10 molL-1 NaOH标准溶液。主要操作步骤:计算称量溶解(冷却后)转移洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)定容摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。托盘天平称量 g氢氧化钠固体。(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度/(molL-1)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1022.5820.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。A.滴定终点读数时仰视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失17(18分) 根据要求填空(1)一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(2)常温下，0.1 molL1的HCl溶液中，由水电离出来的H浓度为_ molL1。(3)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A)c(M)，而乙同学认为c(A)和c(M)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为_同学的说法正确，理由是_。(4)明矾KAl(SO4)212H2O常用作净水剂，其原理是_(用离子方程式表示)。(5)将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是_(填写化学式)。(6)在含足量AgBr固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgBr(s) Ag(aq)Br(aq) 25 时，AgBr的Ksp5.41013。现将足量AgBr分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水 100 mL 0.3 molL1 AgNO3溶液 100 mL 0.1 molL1MgBr2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为 (填序号)，此时溶液中Br物质的量浓度为 。18(16分)根据要求填空(1) 常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1108。常温下，0.1 molL1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。(2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14a（填、）（3）参考课本中化学平衡常数K的定义来定义CH3COO的水解平衡常数（用Kh表示）。试确定CH3COO的水解平衡常数（Kh）、CH3COOH的电离平衡常数（Ka）和水的离子积常数（Kw）三者之间的关系式为： 19（12分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。（任写一点即可）（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“accab(或ca2b) (2)1.01013 (3)甲 电荷守恒原理(4)Al33H2OAl(OH)3（胶体）3H (5)Fe2O3（6） 1.810-12 molL119（12分，每空2分）（1）适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）（写出一个措施即可）（2） （3）B(4)3.2pH6.2或3.26.2 (5)(NH4)2SO4(6)2Fe(OH