高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量 气体摩尔体积复习练案 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争物质的量 气体摩尔体积一、选择题1(2016河北秦皇岛期末)2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(C)A1 mol双氢青蒿素的质量为284 gmol1B双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD含有6.021023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol解析物质质量的单位是g，不是gmol1，A项错误；当摩尔质量的单位是gmol1时，双氢青蒿素的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，B项错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是0.05 mol，由于在一个分子中含有44个原子，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C项正确；由于在一个分子中含有15个碳原子，所以含有6.021023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 mol0.067 mol，D项错误。2(2017衡水市武邑中学调研)在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(A)A22.4(mn)B22.46.021023(mn)CDmn解析在标准状况下，1 L氢气和氮气混合气体的物质的量为mol。所以molNAmn。解得：NA22.4(mn)mol1。故选：A。3(2016陕西商洛模拟)在一定条件下，某化合物W受热分解：2WA2B4C，测得反应后生成的混合气体是相同条件下等体积H2质量的11.43倍，则W的摩尔质量是(D)A11.43 gmol1B22.86 gmol1C80.01 gD80.01 gmol1解析令W的物质的量为2 mol，由方程式2WA2B4C，可知混合气体总物质的量为1 mol2 mol4 mol7 mol，混合气体对氢气的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为2 gmol111.4322.86 gmol1，混合气体的总质量为7 mol22.86 gmol1，由质量守恒定律可知W的质量等于混合气体总质量，W摩尔质量为：80.01 gmol1。4(2016四川成都二诊)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A10 时，pH1.0的1 L H2SO4溶液中含H的数目为0.1NAB常温下，14 g 14C含中子的数目为6NAC标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后，气体中所含原子总数小于2NAD0.1 mol苯乙烯含碳碳双键的数目为0.4NA解析10 时，pH1.0的1 L H2SO4溶液中含H的物质的量为0.1 mol，即含H的数目为0.1NA，A项正确；常温下，14 g 14C的物质的量为1 mol，含中子数目为(146) molNA mol18NA，B项错误；标准状况下，11.2 L NO的原子总数为NA,11.2 L O2的原子总数为NA，根据原子守恒，气体混合前后原子总数不变，都为2NA，故C项错误；苯环中不含碳碳双键，所以0.1 mol苯乙烯含碳碳双键的数目为0.1NA，D项错误。5(2016河南重点中学第二次段考)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(C)A标准状况下，等体积的H2O和CO2含有的氧原子数目之比为12B含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC向含有1 mol FeI2的溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2被氧化时，共转移电子数为3NAD一个NO分子的质量为a g，一个NO2分子的质量是b g，则NA个O2的质量为(ba)NA g解析标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；含有NA个阴离子的Na2O2为1 mol，Na2O2与水的反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子，即NA个，故B错误；向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I，当有1 mol Fe2被氧化时转移NA个电子，2 mol I被氧化时转移2NA个电子，该反应转移电子的数目为3NA，故C正确；一个NO分子的质量为a g，一个NO2分子的质量为b g,1个氧原子的质量为(ba) g，所以1 mol氧原子的质量为NA(ba) g，NA个O2的质量为2(ba)NA g，故D错误。6(2017江西省师大附中、临川一中联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(C)A0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl、ClO粒子数之和为2NAC6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA解析白磷(P4)为正四面体，一个分子中含有6个 PP键，0.1 mol的白磷(P4)含共价键0.6mol，甲烷为正四面体，一个分子中含4个CH键，0.1 mol CH4含0.4 mol共价键，A错误。Cl2 溶于水，一部分与水反应生成HClO、Cl、ClO，一部分未反应，以游离态的Cl2存在，B错误。S2、S4、S8最简式相同，硫原子物质的量为6.4/320.2(mol)，个数为0.2NA，C正确。Cl2 与水反应为可逆反应，无法计算，与NaOH反应，转移0.1NA电子，D错误。正确答案为C。7(2016江西赣中南五校期末)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A18 g冰中最多含有氢键的数目为4NAB0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NAC7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NAD4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA解析每个水分子形成4个不同方向的氢键，每个氢键被2个水分子共用，1个水分子平均只有2个氢键，18 g冰中最多含有氢键的数目为2NA，故A错误；NH会水解，所以0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH数目小于0.3NA，故B错误；Na2O2固体中含钠离子、过氧根离子，0.1 mol Na2O2固体含阴、阳离子总数为0.3NA，故C错误；4.5 g SiO2的物质的量为0.075 mol，每个硅原子形成4个硅氧键，所以4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.075 mol4NA mol10.3NA，故D正确。8(2016山西太原模拟)下列叙述正确的是(A)A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为2122D所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为711解析28 g CO的物质的量是1 mol，与28 g CO具有相同分子数为CO2的物质的量也是1 mol,1 mol二氧化碳的质量是44 g，故A正确；气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与V L CO具有相同分子数的CO2的体积不一定是V L，故B错误；所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为2122，不知二者的体积，则无法判断其密度之比，故C错误；所含分子数相等的CO与CO2的质量之比为711，但是不知二者的体积，则无法判断其密度之比，故D错误。9(2017衡水市武邑中学调研)同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不 正确的是(B)A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为3537B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910解析35Cl2的相对分子质量为70,37Cl2的相对分子质量为74，A若两种气体体积相等，n可得，密度与摩尔质量呈正比，甲、乙两容器中气体的密度之比为3537，故A正确；B由n可知体积与分子数呈正比，若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为11，故B错误；C若两种气体质量相等，由n可知，气体的物质的量与摩尔质量呈反比，则甲、乙两容器中气体的物质的量之比为3735，因都由Cl元素组成，则所含质子数之比为3735，故C正确；D若两种气体体积相等，则两种容器的气体的物质的量相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(3517)2：(3717)29：10，故D正确。故选B。10(2017云南师大附中高三月考)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A标况下，将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72 L NO2气体B1 mol FeBr2与1.2 mol Cl2反应转移的电子数为2.4 molC1.0 L 1.0 molL1的草酸溶液中含有的H数为2NAD23 g乙醇中存在的共价键总数为7NA解析铁遇浓硝酸发生钝化，A错误。Cl2不足，1.2 mol氯气反应转移2.4 mol电子，B正确。草酸是弱电解质，不能完全电离，氢离子数目小于2NA，C错误。23 g乙醇中存在的共价键总数为4NA，D错误；答案为B。11(2016湖南东部六校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是(D)A将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为B将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC2.24 L CH4中含有的CH键数为0.4NAD常温常压下，3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA解析2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，固体增重56 g时转移2 mol电子，则固体增重a g时，转移电子数为，A项错误；正确的关系式为2N(Cl2)N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA，B项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，D项正确。12(2016河北石家庄三校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(B)A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有的氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC标准状况下，448 mL二氯甲烷中含分子数为0.02NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA解析氟化氢在标准状况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量，故A错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol2NA mol1NA，B项正确；标准状况下二氯甲烷为液体，不能用22.4 Lmol1来计算液体分子数，故C项错误；N2和H2的反应属可逆反应，0.1 mol N2未反应完，转移电子数小于0.6NA，故D错误。13(2016山东枣庄期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(B)A一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB256 g S8分子中含SS键数目为7NA(S8分子结构模型为)C由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH组成的中性溶液中，CH3COO的数目为NAD1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA解析一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以反应后气体的物质的量大于2 mol，反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；256 g S8晶体含有S8的物质的量为1 mol,1 mol S8中含有8 mol SS键，含有的SS键数目为8NA，故B错误；由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1 mol钠离子，根据电荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，则钠离子与CH3COO的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO的物质的量为1 mol，含有的CH3COO数目为NA，故C正确；1 mol Na完全反应失去1 mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移电子总数为NA，故D正确。14(2016河南中原名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NAB常温常压下，1 L 0.1 molL1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NAC1 mol中最多有6NA个原子在一条直线上D1 mol甲基所含的电子数为7NA解析6.0 g NO的物质的量为0.2 mol，标准状况下，2.24 L O2的物质的量为0.1 mol,0.2 mol NO与0.1 mol O2完全反应时生成0.2 mol NO2，但因为2NO2N2O4是可逆反应，所以最终所得气体的分子数小于0.2NA，故A错误；根据氮原子守恒知，0.1 mol硝酸铵溶液中含有0.2 mol氮原子，故B正确；由该有机物的结构简式知，该有机物分子中最多有7个原子共线，故1 mol该有机物中最多有7NA个原子在一条线上，故C错误；1 mol甲基含有9 mol电子，故D错误。二、非选择题15(2016郑州一中)臭氧比氧气具有更强的氧化性，可用氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3(1)若上述反应的转化率为30%，所得混合气体的平均摩尔质量为_35.6 gmol1_，若上述反应的转化率增至40%，则混合气的平均摩尔质量_增大_(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_3_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_50%_。解析(1)假设有1 mol O2，反应的转化率为30%，发生反应的O2为1 mol30%0.3 mol，则：3O22O33 2 0,3 mol0.2 mol故反应后所得气体为0.2 mol O3和0.7 mol O2，平均摩尔质量M35.6 gmol1；反应正向进行，混合气体的质量不变，总物质的量减小，所以平均摩尔质量增大。(3)3O22O3V 2 1 V(O3)(86.5)L1.5 L解得：V(O3)21.5 L3 L。(3)0.896 L混合气体的物质的量为0.04 mol，反应后固体质量增加21.6 g20 g1.6 g，气体全部参与反应。设氧气、臭氧的物质的量分别为x mol、y mol，则有：解得：x0.02，y0.02，故臭氧的体积分数为100%50%。16(2016四川成都六校联考)物质的量是高中化学常用的物理量，完成以下有关计算：