浙江省瑞安市汀田第三中学八年级科学下册课件16_表示物质的符号

一个氧原子氧元素 物质质氧气氢氢气水铁铁 微观观 构成 宏观观 元素组组成 O Fe 氧分子水分子氢分子 OHH、O Fe HHO HH 铁原子 由元素组成的 物质是否可用 元素符号来表 示呢？ 第6节 表示物质的符号 zxxk 化学式;由实验确定,一种物质只有一个化学式 ，不能随意写出。上述提到的分子式就是 一种化学式。 一、化学式: 1、含义：用元素符号来表示物质组成的式子 2.化学式的写法 单质化学式的写法: 先写组成单质的元素符号 写出氧气的化学式 O2 元素符号 构成一个单质分子的 原子个数 再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。 Zxxk 单质 金属单质 非金属单质 直接用 元素符 号表示 稀有气体 部分固态 液、气态 : （如除I外） 多数为双原子分子如： 氯气、氢气、氧气、氮气、碘 Cl2、 H2、 O2、 N2、 I2 已知氧气的化学式为 O2 那么液态氧的化学式怎样写？ 根据以上规则写出下列物质的化学式： 氦气、氖气、氩气 氧气、氮气、氯气 臭氧 金属铝 金属铜 金刚石 固态磷 HeNeAr O2 N2Cl2 O3 AlCu CP 写出下列物质的化学式 铜、 硫 氢气、 汞 铁、 钠 氦气、 锌、 化合物化学式的写法： Na2OCaOMgOCO2SO2 找出以下物质的化学式的共同点，说出它们的 书写又有什么规律 1）由氧元素和另一种元素组成的化合物（氧化物） 另一种元素 氧元素 原子个数原子个数 练习：氧化汞 二氧化碳 一氧化碳 四氧化三铁 HgOCO2CO Fe3O4 H2OHClH2S 找出以下物质的化学式的共同点，说出它 们的书写又有什么规律 HBr 2）由氢元素和另一种元素组成的化合物 氢元素另一种元素 原子个数 原子个数 练习：水 氯化氢 H2OHCl NaKClNa2S 找出以下物质的化学式的共同点，说出它 们的书写又有什么规律 3）由金属和非金属元素组 成的化合物 练习：氯化钠 氯化钾 硫化锌 NaClKCl ZnS 金属元素符号写在左边，非金属元素写在右边 。由离子构成的化合物，右下角写出其离子的 最简单整数比。Zxxk 元素符号顺序 左边 右边 氧元素另一元素 + 一般规律 （氧在右） 氢元素另一元素+（氢在左） CH4 、NH3除外 非金属元素金属元素+ （金属元素在左 非金属元素在右） 如：一氧化碳 CO 如：水 H2O 如：氧化铜 CuO 如果是离子构成的化合物，其化学式用离子最简整 数比表示。如：氯化铜CuCl 根据以上规则写出下列物质的化学式： 一氧化碳、一氧化氮、氯化氢 二氧化硫、二氧化碳、水 氯化钠 硫化锌 CONOHCl SO2 CO2H2O NaClZnS 练习写出下列物质： 氯化钾、 氧化铜（离子个数比为1：1的化合物） 氧化铝（又叫三氧化二铝）、 氧化铁（又叫三氧化二铁）、 硫化钾（离子个数比为1：2） 四氧化三铁、 KCl CuO Al2O3 Fe2O3 K2S Fe3O4 空气中含有氮气(分子由两个氮原子构成)、 氧气(分子由两个氧原子构成)、少量的二氧化碳(分 子由一个碳原子和两个氧原子构成)和氩气(分子由单 个原子构成)等，雪和雨都是水分子构成的。请在图 中的方框内填写方框所在位置物质的化学式： N2、O2、CO2、 H2O Ar H2O H2O 读法:一般从右到左读“某化某” 或“ 几某化几某” u MgO P2O5 SO3 SO2 3、化学式的读法 表示一个水 分子 表示水这 种物质 表示一个水分 子由2个氢原 子和1个氧原 子组成表示水由 氢元素和 氧元素组 成 CO2 一个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子中有2个氧原子和1个碳原子 二氧化碳 二氧化碳由碳元素和氧元素组成 4 4、化学式意义、化学式意义 宏观: 一种物质 组成物质的元素 微观: 物质的一个分子 物质的分子构成(一个分子由几个某原子构成) 2H2O 2个水分子 1个水分子中有2个氢原子 2个水分子 读出“SO2”、“CuO”、“Fe3O4”的名称 写出“五氧化二磷” “三氧化硫”、 “三氧化二氮”、“一氧化氮”、“冰”、 “铜丝”的化学式 1、说出“2”表示的意义 2、叙述下列化学式中“2”各代表什么意义？ 2H、H2、2H2 第二课时 钠+氯气 点燃 氯化钠 带一个单 位正电荷 带一个单 位负电荷 二. 离子: 原子失去或得到电子 1.离子符号的写法: a.写出形成该离子的原子的元素符号 带一个单位正 电荷的钠离子 b.在其右上角标出离子所带的电荷数（标明+、-） Na+ 带一个单位负 电荷的氧离子 O 2- 阳离子 阴离子 你知道海水中有哪些什么离子？ Cl- Na+ Ca2+ Mg2+ 这些离子符号分别表示什么意义? 阴离子 Mn+Mn- 元素符号 电荷数 阳离子 电性 离子离子 符号符号 带一个单位正电荷的钠离子 带一个单位负电荷的氯离子 带二个单位正电荷的镁离子 带二个单位负电荷的硫离子 带一个单位正电荷的钾离子 带一个单位负电荷的氟离子 带三个单位正电荷的铝离子 带二个单位负电荷的氧离子 Na+ S2 _ Al3+ K+ Mg2+ Cl _ O2 _ F _ 离子和原子有何不同？它们之间有何联系 ？钠原子和钠离子是否属于同种元素？ 原子：核电荷数核外电子数 不显电性 离子：核电荷数核外电子数 显电性 通过得失电子相互转化， 因为钠原子和钠离子质子数相同， 所以属于同种元素 钠离子：钠离子：NaNa + + 钠原子：钠原子：NaNa 思考： 有些离子不止一种元素，如OH 象这种由2种以上原子构成的离子 ，叫某某根离子. 如OH叫氢氧根离子，是带电原子 团。 离子 带电的原子 带电的原子团 离子名称离子符号离子所带带的电电 荷 氢氢氧根离子 OH - 1 硝酸根离子NO3-1 硫酸根离子SO42-2 碳酸根离子CO32-2 碳酸氢氢根离子HCO3-1 铵铵根离子NH4+1 化学 式 HCl H2O NH3CH4PCl5SO3 分子 模型 原子个 数比 1:1 2:1 1:3 1:4 1:51:3 每一种化合物都有固定的组成 （原子个数比固定） 三.化合价: 用来表示原子之间相互化合的数目 1.化合价的表示方法： O 在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。 氧元素的化合价为-2价: -2 如:CO中2表示什么意义? -2 一氧化碳中氧元素的化合价为-2价 “1”和“+”均不能省略 含义：各种元素在相互化合时，原子之间 都有固定的化合数目，用化合价表示这种 性质。 原子个 数比 分子 模型 SO3PCl5CH4NH3H2OHCl 化学 式 1:1 2:1 1:3 1:4 1:51:3 +1 -1 +1 -2 -3 +1 -4 +1 +5-1 +6 -2 说说化合物化合价的规律？ 化合物中所有元素化合价代数和为零； 三.化合价(元素): 用来表示原子之间相互化合的数目 1.化合价的表示方法： O 在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。 氧元素的化合价为-2价: -2 2.化合物中所有元素的化合价代数和等于零 已知氧元素氧元素化合价为-2，氢氢化合价为+1，则 下列化合物中其他元素的化合价如何？ CaO NaOH S SO3 S SO2 H2S K2O O2 H2 +2 +1+6+4 0 -2 +10 在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。 怎样推出另一元素的化合价？ HCl Cl2O5 NaCl SO3 MgO Na2S H2S +1-2+1-2 +2 -1+5-1+6 -2+1 +1 -2 -2 金属 元素 元素 符号 常见见的化合价 非金属 元素 元素 符号 常见见的 化合价 钾钾K+1氢氢H+1 钠钠Na+1氟F-1 银银Ag+1氧O-2 钙钙Ca+2氯氯Cl-1、+5、+7 镁镁Mg+2溴Br-1、+5、+7 钡钡Ba+2碘I-1、+5、+7 锌锌Zn+2氮N-3、+5 铝铝Al+3磷P-3、+5 铜铜Cu+1、+2硫S-2、+4、+6 铁铁Fe+2、+3碳C-4、+2、+4 锰锰Mn+2、+4、+6、+7硅Si-4、+4 常见元素的化合价 化合价的一般规律化合价的一般规律 （1）在化合物里氢元素通常显 价、氧元素 价。 （2）金属元素在化合物中通常显 价。 非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时 显 价 （4）单质里元素的化合价为 。 在化合物里，元素正负化合价的代数和为_ （5）同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合 价，如 ,有些元素在不同的化合物里可显示不同 的化合价，如 。 -2 -2 +1-2 负 正 零 SO2 CO2 SO2 Na2S +4 - 2 （3）非金属元素与氧元素化合时显 价、与氢元素 化合时显 价。 正 负 零 常见元素化合价记忆口诀常见元素化合价记忆口诀 ： 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙镁钡锌， 三铝四硅五价磷， 一二铜汞二三铁， 二四六硫二四碳， 单质化合价为零。 氢钾钠银+1价，钙镁钡锌+2价 亚铜+1铜+2, 亚铁+2铁+3 氟氯溴碘-1价， 氧是-2铝+3， ， 莫忘单质是0价。 常见元素化合价记忆口诀常见元素化合价记忆口诀 如:Cl2 O2 N2 H2 中元素化合价为0价 0 0 0 0 标出下列物质中带点元素的化合价并 从化合价低到高排列： HCl HClO HClO3 HClO4 Cl2 . +1 +1 -2 +1 -2 +1 -2 -1+1+5 +70 1、确定下列化合物中硫元素的化合价: SO2 Na2SO3 NaHSO4 H2S +4 +4+6 -2 2、已知高锰酸钾化学式为KMnO4,根据 钾和氧的化合价来确定锰的化合价. KMnO4, +1-2 +11+X1+（-24）=0 Mg Mg2 S2 +2 镁元素的化合价为2价 一个镁离子带2个单位正电荷 带2个单位负电荷的硫离子 HCl 1 氯化氢中的氯元素为1价 符号中的 数字分别代表什么意义 ? 原子团的化合价 原子团团离子符号电电荷化合价 氢氢氧根OH-1-1 硝酸根NO3-1 碳酸氢氢根HCO3-1 铵铵根NH4+1 硫酸根SO42-2 碳酸根CO32-2 亚亚硫酸根SO32-2 磷酸根PO43-3 原子团的化合价 原子团团离子符号电电荷化合价 氢氢氧根OH-1-1 硝酸根NO3-1 碳酸氢氢根HCO3-1 铵铵根NH4+1 硫酸根SO42-2 碳酸根CO32-2 亚亚硫酸根SO32-2 磷酸根PO43-3 原子团的化合价 原子团团离子符号电电荷化合价 氢氢氧根OH-1-1 硝酸根NO3-1 碳酸氢氢根HCO3-1 铵铵根NH4+1 硫酸根SO42-2 碳酸根CO32-2 亚亚硫酸根SO32-2 磷酸根PO43-3 -1 -1 +1 -2 -2 -2 -3 与原子团所带电荷相同 在原子团里，各元素化合价的代 数和为原子团化合价. -2 +1 3、根据元素化合价书写化合物的化学式（P25） 例：写出氧化铝的化学式。 （1）按一定顺序写出组成化合 物的所有元素符号 （化合价正左负右） （2）在符号上方标出相应 的化合价。 （3）用交叉法写原子个数（ 交叉法：交叉法：去去+ +、- -，约简，数字，约简，数字 交叉下移，交叉下移，1 1不写）。不写）。 （4）检查化学式的正误。 原理：化合物中正负化合价代数和等于零。 Al O 32 - + (+3)2 + (-2)3 = 6 6 = 0 23 书写下列物质的化学式： 氯化钙_ 氢氧化铜_ 碳酸钾_ 硝酸铵_ 硝酸钡_ 硫化锌_ 氟化银_ 氯化钡_ 硫酸_ 硝酸_ CaCl2 k2CO3 Ba (NO3)2 Ag F H2SO4 Cu (OH)2 NH4NO3 ZnS Ba Cl2 HNO3 在HnRO2n-