高三理科综合化学试卷附答案.doc

高三理科综合化学试卷附答案 时间:45分钟相对原子质量：h：1 c：12 o：16 n：14 mg：24 al：27 cu：641、阿伏加德罗常数约为 ，下列叙述中正确的是（ ）a 参加反应，一定得 个电子b一定量的fe与含1mol hno3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于nac2.24l ch4中含有的原子数为 d250ml 2mol/l的氨水中含有nh3h2o的分子数为 2、表示下列各反应的离子方程式，不正确的是（ ）a铁溶于足量的稀硝酸：fe+4h+no3=fe3+no+2h2ob碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水： mg2+2hco3+2ca2+4oh=mg(oh)2+2caco3+2h2oc足量的co2通入饱和碳酸钠溶液中：co2+2na+co32+h2o=2nahco3d苯酚钠溶液中通入少量co2：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co323、下列关于元素的叙述正确的是（ ）a非金属元素间不可能形成离子化合物b只有在原子中，质子数才与核外电子数相等c目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素d目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为via4、在alcl3和fecl3混合液中,先加入过量的ki溶液,再加入足量的na2s,所得到的沉淀物是( )afe(oh)3、al(oh)3 bal(oh)3、i2 cfe2s3、i2 dfes、s、al(oh)35、有一种锂电池，它是用金属高考资源网版权所有锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（lialcl4）溶解在亚硫酰氯（socl2）形成的，电池总反应方程式为：8li+3socl2=6licl+li2so3+2s，下列有关叙述中，正确的是（ ）a金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极b电池工作过程中，亚硫酰氯（socl2）被还原为li2so3c电解质溶液中混入水，对电池反应无影响d电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：16、在一密闭容器中通入a、c、d各为2mol和xmolb，按下式发生反应： 达到平衡，下列说法错误的是（ ）a若容器容积可变，且保持温度和压强不变，a、b、c、d的物质的量均加倍或减半，平衡不移动b若容器的容积可变，且保持温度和压强不变，a、b、c、d的物质的量均增加1mol，平衡一定右移c若容器的容积可变，且保持压强不变，降低温度时，容器的容积可能变大d若容器的容积固定，且通过调节温度使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为10mol，当起始反应正方向进行时，x的取值范围是 7、已知 的二元酸h2a溶液的ph=4，则下列说法中正确的是（ ）a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有 d在na2a溶液中一定有 8、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量)与对应选项不正确的是( )a向1l浓度均为0.1mol/l的ba(oh)2、naalo2混合液中加入0.1 mol/l稀h2so4溶液b向含有0.1 mol/l alcl3和0.3mol/l nh4cl的1l混合液中加入0.1mol/l naoh溶液c向烧碱溶液中滴加明矾溶液d向ca(oh)2溶液中逐渐通入二氧化碳9、（12分）a、b、c、d、e为短周期元素，a到e原子序数依次增大，质子数之和为40；b、c同周期；a、d同主族；a、c能形成两种液态化合物a2c和a2c2，e是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）b元素在周期表中的位置为 。（2）将d的单质投入a2c中，反应后得一种无色溶液，e的单质在该无色溶液中 反应的离子方程式为 。（3）a、c两元素可组成10电子粒子x。y与x具有相同的原子种类及数目， 且不带电，y的电子式为 。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用a2c2和稀硫酸浸泡既达到了上述的目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式 。10、（14分）a、b、c、d是由短周期元素组成的四种常见的化合物，d为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下图所示的转化关系：（1）上述转化过程中包含的反应类型有 （填序号）a置换反应 b化合反应 c分解反应 d复分解反应（2）在反应中，阳极的电极反应方程式为 （3）乙在甲中燃烧，当有1mol电子转移，生成液态a时，放出142.9kj的热量，则该反应的热化学方程式为 （4）反应在一定条件下为可逆反应，若将3mol甲和4molc混合充入2l的密闭容器中，2min后达到平衡。平衡后混合气体的总物质的量为6mol，则甲的反应速率为 ，该平衡混合气体溶于水，恰好完全被水吸收，该反应的总化学方程式为 。（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级fe3o4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：将气体b通入等物质的量混合的feso4、fe2(so4)3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式： 上述反应生成的两种碱继续作用得到fe3o4,该反应的化学方程式为 。11、i、（14分）铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题。（1）a处应选用图2装置中的（填写编号） （铁架台已省去），选用的理由是 ；通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净。（2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和_ _；反应进行时，应先 再 ；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为 。要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置d质量。（4）为使实验更准确，可采取的措施是 。ii、（7分）10时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化温度（）102030加热煮沸后冷却到50ph8.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco3的水解程度增大,故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解,生成了na2co3,并推断na2co3的水解程度 （填“大小”或“小于”）nahco3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： （1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂x是 （填序号）。aba（oh）2溶液 bbac12溶液 cnaoh溶液 d澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的ph等于8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现nahco3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。12、（13分）cufe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为fe2o3和cuo)，现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得)：将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀h2so4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为vml，过滤得绿色溶液a（不含cu2+），还有滤渣b。将滤渣b投入到一定浓度的hno3中，完全溶解，得no、no2混合气体896ml，经测定(标况下)此混合气体密度为1.52g/l。将中所得滤液加入到同浓度足量的hno3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mlo2，气体恰好完全溶于水。（1）过滤时用到的玻璃仪器有_（2）a中的金属阳离子有_，滤渣b中含_（3）被腐蚀前的合金中fe的物质的量为_mo1，cu的物质的量为_mo1 化学答案6、b 7、d 8、c 9、d 10、d 11、b 12、c 13、a26、（12分）（1）第二周期第va族 （2）2oh+2al+2h2o=2alo2+3h2（3） （4） 27、（14分）（1）bc （2） （3） （4） （5） 28、i、（14分）（1）丙 因反应有水生成，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂 （2）称量装置d（