最新2019届高三上学期化学期中试卷与答案

最新2019届高三上学期化学期中试卷与答案（考试时间 90 分钟 ， 满分 100 分） 命题人： 审题人：注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Si28 Fe56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分）1. 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是( )A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2.下列化学用语正确的是( )A.雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为： B新制氯水中含氧酸的结构式：HClOC.S2-的结构示意图 D标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NAB.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NAC.24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4 NAD.5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2 NA4.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )A. 原子半径：YZRTB. 气态氢化物的稳定性：WRTC. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZD. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同5.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A常温下，c(H+)=1013molL1的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO32B使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClC加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+D常温下，由水电离出的c(H+)c(OH)=1.01026的溶液中：K+、Na+、HCO3、Ca2+6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl2H2O 2OHCl2H2B0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO42-2Ba24OH=2BaSO4AlO2-2H2OC将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClO2OH=SO42-ClH2ODCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O7. 有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是( ) A. 该反应是加成反应B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D. 若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成8.下列叙述或书写正确的是( )A2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）H=-4836kJmol-1，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJmol-1BH2（g）+F2（g） 2HF（g）H=-270kJmol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和C含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2OH=-574kJmol-1D500、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-386kJmol-1。在此条件下将15molH2和过量N2充分反应，放出热量193kJ9.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项 实验结论 实验装置A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的溶液 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 10.CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是( )A. P10C.平衡常数:K(A)=K(B) D.在C点时,CO转化率为75%11.下表是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的( )化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3Ksp或Ka Ksp=1.810-10 Ksp=2.010-12 Ka=1.810-5 Ka=3.010-8 Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系:c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O HCO3-+Cl-+HClO C.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59,此时溶液的pH=5 D.向浓度均为1.010-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.010-3 mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀12新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是( )A电极b为电池负极B电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC电极b上的电极反应为：O2+4e-4H+=2H2OD电极a上的电极反应为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O13.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是( ) A.模拟工业制氨气并检验产物 B. 实验室采用所示装置收集SO2 C. 可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀 D. 可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱14.常温下，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与PH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( ) A: W点所示的溶液中：C(Na+)C(CO32-)= C(HCO3-)C(OH-)C(H+)B: PH=4的溶液中：C(H2CO3)+C(HCO3-)+ C(CO32-)=0.1mol/LC: PH=8的溶液中：C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H2CO3)D: PH=11的溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CO32-)+C(HCO3-)二、非选择题（包括必考题和选考题，共58分。第1517题为必做题，每个考生必须作答。第1819题为选做题，考生任选一题作答）15（14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/molN2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H= +133 kJ/molH2O(g) =H2O(l) H= -44 kJ/mol (1)催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。脱碳：（2）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A混合气体的平均式量保持不变 BCO2和H2的体积分数保持不变CCO2和H2的转化率相等 D混合气体的密度保持不变E1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂（3）在T1时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图所示。当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则05min内平均反应速率V(H2)=_。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_（选填“增大”、“减小”或“不变”）；当起始 =35时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_点（选填“D”、“E”或“F”） 脱硫：（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。物质A的化学式为_，阴极的电极反应式是_。16.（15分）水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3 （1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。A.容量瓶 B烧杯 C移液管 D.玻璃棒（2）装置I中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知: N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。17(14分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。（1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式_；（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式_；（3）某课题组用上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是_。反应的离子方程式为_。操作I的名称是_。如图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。 该产品中Ce(OH)4的质量分数为_（保留两位有效数字）。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度_ （“偏高”、“偏低”或“无影响”）。18.（15分）香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。 请回答下列问题： （1）香豆素分子中的官能团的名称为_，步骤IIIII的反应类型为_。 （2）有机物III的结构简式为_，在上述转化过程中，设计反应步骤IIIII的目的是_。 （3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是_（选填序号）。A可用FeCl3溶液来鉴别II和III B.IV中核磁共振氢谱共有4种峰C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D1molI最多能和5molH2发生加成反应（4）写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_。 （5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_种。 遇氯化铁溶液发生显色反应 能发生水解反应和银镜反应 其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为_。19.（15分）N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为_，NN键的键角为_；(2)基态砷原子的价电子排布图为_，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是_(填“PH3”或“NH3”)。(4)SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是_；SCl键键长 _P-Cl键键长(填“ ”、“=”或“ ”),原因是_。(5)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为_。若该晶体的密度为g/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_Pm(用含和NA的代数式表示)。 2018年秋季学期期中考试（高三化学）答案一、选择题（每小题只有一