高三单科质检化学模拟试卷共2套

1高中毕业班单科质量检查模拟试卷（一）化学试题（满分：100 分 考试时间：90 分钟）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 18 题，共 100 分，共 8 页。相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56第卷（选择题 共 42 分）一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是A “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 B硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质 C计算机芯片的主要成分是二氧化硅 D自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂2下列表达正确的是A丙烷的球棍模型： BCO 2 的比例模型： C硫离子结构示意图： D次氯酸的结构式：HClO3在指定溶液中一定能大量共存的离子组是A1.0molL 1 KNO3 溶液：H +、Fe 2+、Cl 、SO 42 BpH1 的溶液：NH 4+、Al 3+、SO 42 、Br Cc(ClO )1.0molL 1 的溶液：Na +、SO 32 、S 2 、Cl D与铝反应产生 H2 的溶液中：Na +、Mg 2+、HCO 3 、SO 424N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A16g CH 4 所含原子数目为 NAB1mol L1 NaCl 溶液含有 NA 个 Na+ C常温常压下，22.4L CO 2 中含有 NA 个 CO2 分子D2.4g Mg 与足量盐酸反应转移的电子数为 0.2NA25中学化学中很多“规律” 都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是AF、Cl、Br、I 非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI 的酸性也依次减弱B通入 CO2 可增强漂白粉溶液漂白性；通入 SO2 也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑 SO2溶解）CAl(OH) 3、Cu(OH) 2 受热易分解；Fe(OH) 3 受热也易分解DNa 在空气中燃烧会生成 Na2O2；Li 在空气中燃烧也会生成 Li2O26某烯烃分子式为 C6H12，其同分异构体中主链为 4 个碳原子的有 A2 种 B3 种 C4 种 D5 种7从海带中提取碘的实验过程中，下列操作正确的是 A放出碘的苯溶液 B分离碘并回收苯 C将海带灼烧 D过滤含 I 溶液8下表所示 W、X 、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 AX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质 WY2、W 3X4、WZ 4 均有熔点高、硬度大的特性DX 的阴离子比 Y 的阴离子离子半径大X YW Z39下列离子方程式书写正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H +2Fe 3+ + 3H2 B氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH) 2 + 2H+Cu 2+ + 2H2O C碳酸钙与盐酸反应：CO 32 + 2H+H 2O + CO2 D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： SO42 + Ba2+BaSO 410有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na 2O， O2 可以在其中自由移动。下列叙述正确的是A电极 a 的反应式为：CH 4+4O2 8e CO 2+2H2O B电极 b 是正极， O2 由电极 a 流向电极 b C瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 a 流向电极 bD当固体电解质中有 1mol O2 通过时，电子转移 4mol11下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是ApH7 的氨水与氯化铵的混合溶液中：Cl NH 4+ B25时 pH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：OH H + C0.1mol L1 的硫酸铵溶液中： NH4+SO 42 H + D0.1molL 1 的硫化钠溶液中： OH H +HS +H2S12X、Y、Z 是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系。下列说法正确的是AX、Y、Z 都是非金属单质 BX、Y、Z 中至少有一种是金属单质C如果 X、Y 都为非金属单质，则 Z 必为金属单质 D如果 X、Y 都为金属单质，则 Z 必为非金属单质413在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。下列说法正确的是A上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s) + 4CO(g)的平衡常数为 0.5C在某条件下达到平衡，测得 Ni(CO)4、CO 浓度均为 0.5molL1 ，则此时温度高于 80D80达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的 CO，再次达到平衡后 CO 的体积分数减小14某温度下，向一定体积 0.1 molL1 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH（pOHlgOH ）与 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是AM 点所示溶液导电能力强于 Q 点 BN 点所示溶液中 c(CH3COO )c(Na +) CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积温度/ 25 80 230平衡常数 5104 2 1.91055第卷（非选择题：共 58 分）二、非选择题：本题包括 4 小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。15 （16 分）为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究。（1）往圆底烧瓶中加入 m g 铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前， A、B 均无明显现象，其原因是：常温下碳与浓硫酸不反应； 。（2）点燃酒精灯，反应一段时间后，从 A 中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是 。（3）装置 B 的作用是 。（4）甲同学观察到装置 C 中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置 A 中能产生二氧化碳的化学方程式为 。（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置 B C 之间添加装置 M。装置 E、F 中盛放的试剂分别是 、 。重新实验后观察到装置 F 中的现象是 。（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用 KMnO4 溶液来测定。 （5Fe 2+ + MnO4 + 8H+5Fe 3+ + Mn2+ + 4H2O） 。测定铁元素质量分数的实验步骤如下： 往烧瓶 A 中加入过量铜使溶液中的 Fe3+完全转化为 Fe2+，过滤，得到滤液 B；将滤液 B 稀释为 250mL； 取稀释液 25.00mL，用浓度为 c molL1 的酸性 KMnO4 溶液滴定，三次滴定实验所需6KMnO4 溶液体积的平均值为 V mL。 步骤中，将滤液 B 稀释为 250mL 需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 。 判断滴定终点的标志是 。 铁碳合金中铁元素的质量分数为 。16 （14 分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3 发生氧化还原反应，转化关系如下： 请回答下列问题：（1）气体 D 和 F 反应可生成盐，该盐的化学式为 。（2）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D 可以将 C、E 转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为 。（3）将 A 转化为 B，可选择的试剂是 （填序号） 。aCO 2 bNaOH cCH 3COOH dNH 3 eHCl （4）过量 D 的水溶液与 A 溶液反应的离子方程式是 。 （5）除去气体 C 中的杂质气体 E 的化学方法：将混合气体通入 中。 （6）Al 与 NO3 在酸性条件下反应，Al 与被还原的 NO3 的物质的量之比是 。 （7）Al 与 NO3 在碱性条件下反应的离子方程式为 。17 （14 分）碳、氮广泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。 （1）氮化硅（Si 3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由 SiO2 与过量焦炭在 13001700C 的氮气流中反应制得：3SiO 2(s) + 6C(s) + 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g) H1591.2 kJmol1 ，则该反应每转移 1mol e ，可放出的热量为 。7（2）某研究小组现将三组 CO(g) 与 H2O(g) 的混合气体分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表数据： 实验 1 中，前 5min 的反应速率 v(CO2) 。 下列能判断实验 2 已经达到平衡状态的是 （填序号） 。a容器内 CO、H 2O、CO 2、H 2 的浓度不再变化b容器内压强不再变化 c混合气体的密度保持不变dv 正 (CO)v 逆 (CO2)e容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 若实验 2 的容器是绝热的密闭容器，实验测得 H2O(g) 的转化率 (H2O)随时间变化的示意图如图 1 所示，b 点 v 正 v 逆 （填“”、 “”或 “”） ，t 3t 4 时刻，H 2O(g) 的转化率 (H2O)降低的原因是 。（3）利用 CO 与 H2 可直接合成甲醇，上图是由“ 甲醇- 空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图 2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解 1L 0.5molL1 的 CuSO4 溶液，当电池消耗 560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的 pH （溶液电解前后体积的变化忽略不计） 。起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度/CO H2O CO H2达平衡所需时间 /min1 650 2 4 0.5 1.5 52 900 1 2 0.5 0.5818 （14 分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO 2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全。（1）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选序号） 。a将 SO2 氧化成 SO3，增强酸性 b稀释 ClO2 以防止爆炸c将 NaClO3 氧化成 ClO2 （2）发生器中产生 ClO2 的离子反应方程式为 。（3）吸收塔内反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过 20，其目的是 。（4）在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量，判断 NaOH 是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2 外，还9可以选择的还原剂是 （选序号） 。 aNa 2O2 bNa 2S cFeCl 2（6）从滤液中得到 NaClO23H2O 粗晶体的实验操作依次是 （选序号） 。 a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶化学试题答案及评分参考一、选择题（每小题 3 分）1A 2A 3B 4D 5C 6C 7B 8D 9B 10A 11C 12D 13D 14C 二、非选择题15.（16 分）（1）常温下 Fe 在浓硫酸中发生钝化 （2 分）（2）铁、碳在硫酸溶液中形成原电池 （2 分）（3）检验 SO2 的存在 （2 分） （4）C+2H 2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O （2 分）（5）酸性 KMnO4 溶液或溴水（或其他合理答案） ；品红溶液；品红溶液不褪色或无明显现象； （各 1 分，共 3 分）（6） 250mL 容量瓶 （1 分） 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且三十秒内不褪色（2 分） （2 分）16 （14 分）10（1）NH 4NO3 （2 分）（2） （2 分）（3）b （2 分）（4）3NH 3+3H2O+Al3+Al(OH)3+3NH4+（或 3NH3H2O+Al3+Al(OH)3+3NH4+） （2 分） （5）水 （2 分）（6）1：1 （2 分） （7）8Al+3NO 3-+5OH-+18H2O8Al(OH)4-+3NH3或 8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3 （2 分）17 （14 分）（1）132.6 kJ （2 分）（2）0.15 molL 1 min1 （2 分） ad （2 分）；该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，平衡向左移动。 （各 2 分，共 4 分）（3）CH 3OH 6e + H2O = CO2 + 6H+； 1 （各 2 分，共 4 分）18 （14 分）（1）b （2 分）（2）2ClO 3 + SO2 = 2ClO2 + SO42 （2 分）（3）2NaOH+2ClO 2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止 H2O2 受热分解，有利于 NaClO23H2O的析出 （各 2 分，共 4 分）（4）连续测定吸收塔内溶液的 pH （2 分） （5）a （2 分） （6）bed （2 分）11高中毕业班单科质量检查模拟试卷（二） 化学试题（满分：100 分 考试时间：90 分钟）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 18 题，共 100 分，共 8 页。相对原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Pb 207第卷（选择题 共 42 分）1、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12015 年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为 10 的氧原子： BMg 2+的结构示意图：108O12C硫化钠的电子式： D氯乙烯的结构简式：C 2H3Cl3下列判断合理的是硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na 2O、Fe 2O3、A1 2O3 属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO 2、SO 2、NO 2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A只有 B只有 C只有 D只有4设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温下，4.6gNO 2 含分子数为 0.1NAB250mL1molL 1 FeCl3 溶液中，阴、阳离子总数等于 NAC标准状况下，aLCH 4 和 aLC6H14 所含分子数均为 aNA/22.4 D1molO 2 与足量金属钠反应，O 2 得到的电子数不一定为 4NA5如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A 31d 和 33d 属于同种核素 B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质 b 和 c Da 和 b 形成的化合物不可能含共价键6下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应C苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，但能与 H2 发生加成反应D因分子中均含有官能团 “ OH ”，故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性7下列两种化合物互为同分异构体的是蔗糖与麦芽糖 甲醚（C 2H6O）与 乙醇 淀粉与纤维素13A B C D8用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图 1 所示装置分离乙醇与乙酸 B用图 2 所示的装置向容量瓶中转移液体C用图 3 所示的装置制备少量氨气 D用图 4 所示的装置分馏石油9下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是选项 实验操作及现象 实验结论A向某溶液中滴入氯水，然后滴入少量的KSCN 溶液，溶液变红色 原溶液中一定含有 Fe3B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有 SO42C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定含有 CO32D向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无 NH410给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是11单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知： S(s，单斜) + O2(g)= SO2 (g) H1=297.16kJmol 1 S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2=296.83kJmol 1下列说法正确的是 14AS(s ，单斜 ) = S(s，正交) H3= + 0.33kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂 lmol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1mol SO2 中的共价键所放出的能量多 297.16kJ12Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中 二价汞的主要存在形态与 Cl、OH的浓度关系如右图所示图中的物质或粒子只有 Hg(OH)2 为难溶物；pCl=lgc(Cl )下列说法中不正确的是A配制 Hg(NO3)2 溶液时，为了防止 Hg2 水解，应将 Hg(NO3)2 固体溶于浓硝酸后再稀释B当 c(Cl ) 0.1 molL 1 ，pH8 时，汞元素主要以 HgCl3 形式存在CHgCl 2 是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2 HgCl + HgCl3 D当溶液 pH 保持在 4，pCl 由 2 改变至 6 时，可使 HgCl2 转化为 Hg(OH)213热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4 2LiCl Ca = CaCl2 Li2SO4 Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca2Cl 2e = CaCl2B放电过程中，Li +向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 10.35 g Pb14常温下，某酸 HA 的电离常数：K=110 5 ，下列说法正确的是AHA 溶液中加入 NaA 固体后， (HA)cO减小15B常温下，0.1 molL 1 HA 溶液中水电离的 c(H+)为 11013 molL1CNaA 溶液中加入 HCl 溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na +)=c(A )+ c(Cl )D常温下，0.1 molL 1 NaA 溶液水解常数为 1109第 II 卷( 非选择题 共 58 分)15(14 分)氢气将会成为 21 世纪最理想的能源。（1）目前常用甲烷与水蒸汽反应制得 CO 和 H2，每获得 168 L H2（已折算成标准状况）需消耗 540KJ 热量，写出该反应的热化学方程式 。（2）化合物 A 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：A(s) + H2(g) B(s) + LiH(s) H = 44.5kJmol1 已知：NH 3(l) NH2 + H+ 写出液氨与金属锂反应生成 B 和氢气的化学方程式 。 一定条件下，2.30g 固体 B 与 5.35gNH4Cl 固体恰好完全反应，生成固体盐 C 和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 D，气体 D 的体积 L(折算成标准状况)。 A 的化学式为 ，LiH 中 r(Li+) r(H )（填“大于”或“小于”） 。 B 在加强热时生成 NH3 和另一种化合物 E，该分解反应的化学方程式为 。（3）化合物 E 也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E(s) + H2(g) A(s) + LiH(s) H = 165kJmol1 储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择 A 或 E 作储氢材料哪个更合理？理由是 。1616 （14 分）催化还原 CO2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO 2 和 H2 可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO。反应的热化学方程式如下： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1= 53.7kJmol1 K1 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2 K2（1）反应 的平衡常数表达式 K1= 。若其它条件不变，升高温度，则该反应的逆反应速率 （填“增大”、“ 减小” 、“ 不变”或“无法判断”）。（2）反应还可以通过下列反应获得：Fe(s) CO2(g) FeO(s)CO(g) H3 K3Fe(s) H2O(g) FeO(s)H 2(g) H4 K4在不同温度时 K3、K 4 的值如下表 1：700 900K3 1.47 2.15K4 2.38 1.67请回答（不考虑温度对 H 的影响）：H2 = (用 H3 和 H4 表示) ，K 2 (用 K3 和 K4 表示)，反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。（3）某实验室控制 CO2 和 H2 初始投料比为 1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下表 2 实验数据：【备注】Cat.1:Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的 CO2 中生成甲醇的百分比。 在 Cu/ZnO 催化剂存在下，有利于提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有 T(K) 催化剂 CO2 转化率（ %）甲醇选择性（% ）543 Cat.1 12.3 42.3543 Cat.2 10.9 72.7553 Cat.1 15.3 39.1553 Cat.2 12.0 71.617。A使用催化剂 Cat.1 B使用催化剂 Cat.2 C降低反应温度 D投料比不变，增加反应物的浓度 E增大 CO2 和 H2 的初始投料比 表 2 中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对 CO2 转化成 CH3OH 的选择性有显著的影响，其原因是 。17 （14 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO 2、PbSO 4 及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：已知：Ksp(PbSO 4) = 1.6105 ，Ksp(PbCO 3) = 3.31014 。（1） 过 程 中 ， 在 Fe2+催 化 下 ， Pb 和 PbO2 反 应 生 成 PbSO4 的 化 学 方 程 式 是 。（2） 过 程 中 ， Fe2+ 催 化 过 程 可 表 示 为 ：i2 Fe2+ + PbO2 + 4H+ + SO42 = 2Fe3+ + PbSO4 + 2H2O ii . 写 出 ii 的 离 子 方 程 式 ： 。 下 列 实 验 方 案 可 证 实 上 述 催 化 过 程 。 将 实 验 方 案 补 充 完 整 。a向 酸 化 的 FeSO4 溶 液 中 加 入 KSCN 溶 液 ， 溶 液 几 乎 无 色 ， 再 加 入 少 量 PbO2， 溶 液 变 红 。b 。（3）过程的目的是脱硫。若滤液 2 中 c(SO42 )=1.6molL1 ，c(CO 32 )=0.1molL1 ，则PbCO3 中 （填“是”或“否” ）混有 PbSO4。（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如右图所示。 将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的 PbSO4 与 NaOH 溶液发生反应：PbSO4 + 3OH = HPbO2 + SO42 + H2O。18 b 与外接电源的_极相连。 电解过程中，PbO 2、PbO、HPbO 2 在阴极放电，其中 PbO2 放电的电极反应式为 。 与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高 Pb 元素的利用率，原因是 。18(16 分)纳米四氧化三铁因在磁记录、微波吸收材料等领域有潜在的应用而得到广泛的研究。一种利用废铁屑（含少量铁锈Fe 2O3）制备纳米 Fe3O4 的流程如下：用如图装置制备溶液 A，其实验步骤为：打开 k1，关闭 k2，并打开 k3，缓慢滴加盐酸；当容器 C 中不再产生气泡时，关闭 k3，对装置 E进行读数操作；关闭 k1，打开 k2、k 3，使 C 容器中的溶液完全进入烧杯；往烧杯中加入适量试剂 X，得到溶液 A。请回答：（1）废铁屑中加稀盐酸的反应除 Fe +2H+Fe 2+ + H2 和 Fe2O3 + 6H+2Fe 3+ + 3H2O 外，还可能发生的化学反应的离子方程式为 。（2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置 E 测出 C 容器中生成气体的体积。 下列相关叙述错误的是 （填序号）